代謝性アシドーシス

　ｐHは水素イオン濃度で決まる




・酸としての強さは、水中に溶解した電解質の分子のうち、電離して水素イオンを放出するものの割合（電離度）で決まる
　　強酸　HCL（塩酸）、H2SO4（硫酸）
　　強アルカリ　NaOH、KOHなど

【生体内での酸と塩基の分類】

①　揮発酸と不揮発酸

　揮発酸:　H2CO3(炭酸)
　　・CO2はH2Oと反応して炭酸となるが、最終的には肺から排出されるので「揮発酸」と呼ばれる

　不揮発酸:　乳酸、リン酸、硫酸、ケトン体など

②　塩基
　・重炭酸イオンが50％強で、残りの大部分はヘモグロビン

【代謝性アシドーシスの分類】

・不揮発性酸が異常増加する場合と、重炭酸イオンが過剰に捨てられる場合がある


・重炭酸イオンが過剰に捨てられる場合には、塩素イオンが増加してバランスが保たれる
・不揮発酸が増加する場合には、重炭酸イオンが減少する

◎　従って、生体内で不揮発酸が増加すると、アニオンギャップは開大する

参考文献）
1. 古川力丸,丹正勝久　編「血液ガスを各科でフレンドリーに使いこなす」レジデントノートvol.20 No.6 2108　羊土社
https://www.jaam.jp/dictionary/dictionary/word/0420.html
2. 浅野泰「 塩基平衡の基礎知識と動脈血ガス分析の読み方」日内会誌 86:1868～1872,1997
3. 増井伸高｢POCTハンター｣　中外医学社　2022